必修二化学反应中的能量变化知识汇总

化学能与电能

1 、化学能转化为电能的方式 ：

电能

(电力)

火电（火力发电）

化学能→热能→机械能→电能

缺点 ：环境污染 、低效

原电池

将化学能直接转化为电能

优点 ：清洁 、高效

2 、原电池原理

（1）概念 ：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 。

（2）原电池的工作原理 ：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能 。

（3）构成原电池的条件 ：（1）电极为导体且活泼性不同 ；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触） ；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路 。

（4）电极名称及发生的反应 ：

负极 ：较活泼的金属作负极 ，负极发生氧化反应 ，

电极反应式 ：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象 ：负极溶解 ，负极质量减少 。

正极 ：较不活泼的金属或石墨作正极 ，正极发生还原反应 ，

电极反应式 ：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象 ：一般有气体放出或正极质量增加 。

（5）原电池正负极的判断方法 ：

①依据原电池两极的材料 ：

较活泼的金属作负极（K 、Ca 、Na太活泼 ，不能作电极） ；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（MnO2）等作正极 。

②根据电流方向或电子流向 ：（外电路）的电流由正极流向负极 ；电子则由负极经外电路流向原电池的正极 。

③根据内电路离子的迁移方向 ：阳离子流向原电池 正 极 ，阴离子流向原电池 负 极 。

④根据原电池中的反应类型 ：

负极 ：失电子 ，发生氧化反应 ，现象通常是电极本身消耗 ，质量减小 。

正极 ：得电子 ，发生还原反应 ，现象是常伴随金属的析出或H2的放出 。

（6）原电池电极反应的书写方法 ：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应 ，负极反应是氧化反应 ，正极反应是还原反应 。因此书写电极反应的方法归纳如下 ：

①写出总反应方程式 。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应 、还原反应 。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生 ，反应物和生成物对号入座 ，注意酸碱介质和水等参与反应 。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得 。

（7）原电池的应用 ：①加快化学反应速率 ，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快 。②比较金属活动性强弱 。③设计原电池 。④金属的腐蚀 。

2 、化学电源基本类型 ：

① 干电池  ：活泼金属作负极 ，被腐蚀或消耗 。如 ：Cu－Zn原电池、锌锰电池 。

② 充电电池 ：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用 。如铅蓄电池 、锂电池和银锌电池等 。

③ 燃料电池  ：两电极材料均为惰性电极 ，电极本身不发生反应 ，而是由引入到两极上的物质发生反应 ，如H 2  、CH 4 燃料电池 ，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等） 。

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